GRUPOS DEL CARBONO- QUÍMICA ORGANICA

Grupo VII-A de la tabla periódica

Informe

En este vídeo nos muestran los elementos del  el grupo VII-A ,los cuales pertenecen a los Halogenos, Los halogenos son muy reactivos, tienen los mas altos potenciales de ionización y la mas alta electronegatividad ,estos también forman haluros con varios compuestos especialmente con el hidrógeno. Los elementos que pertenecen a este grupo son el Flúor (F) que es un elemento muy reactivo ,toxico,y reacciona con violencia con los compuestos que contiene hidrógeno, Cloro (Cl) el cual interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto en materiales orgánicos como inorgánicos ; Bromo (Br) que reacciona con el agua ,compuestos y elementos metaliscos y es soluble en disolventes orgánicos ,y  Yodo (I) es el principal trazador de radioactivos y ciertos procedimientos de radioterapia. También nos muestra la ubicación, descubrimiento y contaminación de cada uno de estos elementos.

Grupo VIA de la tabla periódica

Informe:

Este vídeo explica acerca de el grupo VIA o el grupo del Oxigeno y sus elementos como son Oxigeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), los NO METALES y  Telurio (Te) ,Polonio (P)  los METALOIDES. 

El oxigeno es elemento mas abundante en el planeta existe en los tres estados (Liquido,solido y gaseoso) ,y combinado con agua forma óxidos. El azufre que se encuentra en zonas volcánicas y en domos de sal ,se le encuentra de color amarillo, es mal conductor de electricidad y de calor , es dos veces mas denso que el agua.El selenio el cual presenta un aspecto metálico, es un semimetal y es fotoconductor, se obtiene de los minerales sulfurosos. El telurio es un metaloide con propiedades de carácter no metálico , no es muy abundante en la naturaleza sin embargo se encuentra principalmente como teleruros de plata y oro. El polonio es un metaloide radioactivo muy escaso que emite radiación Alfa y Gamma ,posee 29 Isotopos.

Grupo VA en la tabla periódica

Informe

En este video nos hablando acerca de el grupo VA o grupo del Nitrogeno,esta conformado por dos no metales Nitrógeno (N), Fósforo (P)  ,dos metaloides Arsénico (As) Antimonio (Sb) y un metal Bismuto (Bi) ;se distinguen también por su estabilidad teniendo la tendencia de formar enlaces triples, dobles ,covalentes. Cuando estas sustancias reaccionan con otras en el cuerpo crean fuertes radicales libres que no son procesadas por el hígado donde se acumulan,  Todos los elementos del grupo son sólidos a temperatura ambiente excepto el Nitrógeno que es un gas . Los elementos mas importantes de este grupo son el Nitrógeno que en su forma diatomica es el componente principal del aire y el Fósforo es esencial para todas las formas de vida, estos elementos tienen un nivel de electronegatividad y de energía de ionización alto y por el contrario un radio atómico pequeños. Ademas describe características especificas de cada elemento así como su utilidad.

Grupo IV en la tabla periódica 

Informe:

Este vídeo explica acerca de la tabla periódica su estructura por periodos, los cuales son filas horizontales y sus propiedades varían de izquierda a derecha y los grupos que son columnas verticales de elementos de la tabla periódica ,presentan propiedades químicas similares. Los elementos se clasifican en 3 grupos los METALES que son buenos conductores de electricidad y el calor. NO METALES que por el contrario son malos conductores del calor y de la electricidad, y los METALOIDES que presentan propiedades de metales y no metales.

La tabla se divide en 3 bloques; Representativos (grupo 1 ,2 y del 12 al 18) ,Transición (grupo 3 al 12) y Transición interna (Bloque f). 

También están los grupos de acuerdo a sus propiedades física Alcalinos (grupo 1 ) excepto el H ,todos presentan un electrón en su ultimo nivel de energía con tendencia a perderlo, Alcalino térreos , situado en el grupo 2 tiene propiedades básicas (alcalinas) y Halogenos que se encuentran en el grupo 17 (VIIA) tienen la propiedad de forma una sal al reaccionar con sodio y por ultimo Gases nobles que estan ubicados en el grupo 18 (VIIIA) ,son monoatomicos ,incoloros y presentan una reactividad química muy baja.

El átomo de carbono y sus propiedades generales

Informe:

El carbono (C) su numero atómico es 6, es No metal de grupo IVA de la tabla periódica ,sus niveles de oxidación son 4 y -4 , este elemento es solido a temperatura ambiente ,puede encontrarse en la naturaleza de distintas formas,alotrópicas ,carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.Es el pilar básico de la química orgánica; forma parte de todos los seres vivos, presenta una gran afinidad para enlazarse a otros átomos pequeños y así formar cadenas. 

Estados alotrópicos del carbono:

• Amorfa:Es esencialmente grafito ,pero no adopta una estructura cristalina macroscopica.
• Fulereno: Tiene estructura similar al del grafito ,forma estructuras esféricas elipsoidales o cilíndricas y esta constituida por 6 átomos.
• Nanotubos: Son capas de grafito enrolladas en forma cilíndrica y rematadas en fulerenos .

Enlaces químicos del carbono:

• Enlace ionico; En la formación de enlace ionico lo fundamental es que el elemento electronegativo reciba electrones de otro.
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• Enlace covalente: Este se forma por el compartimento de los electrones entre los átomos comprometidos en la formación de enlaces.

Uso del carbono:

El principal uso del carbono es como componente de hidrocarburos, esencialmente en combustibles fósiles (petroleo y gas natural) , también materia prima para la obtención de plástico.

El átomo de carbono 

Informe:

El átomo de carbono tiene un numero atómico es igual a 6 y su configuración electrónica es 1s*2 2s*2 2p*2, esto significa que en ultimo nivel se tienen 4 electrones, 2 electrones en el orbital s y 2 electrones en el orbital p.

Teoría del enlace de valencia explica lo que no se puede expresar con la configuración electrónica.

• Valencia covalente: 4
• Enlace iguales: tipo s y tipo p
• Ángulos de enlace :90`grados y adireccionales s

Utiliza orbitales idénticos entre si, resultado de la HIBRIDACION , la cual es la mezcla dentro del atomo de carbono de 2 orbitales s con 2 orbitales p.

Existen 3 tipos de orbitales:

• Cuando se mezclan 2S con 3 P ,da como resultado 4 orbitales híbridos SP*3
• Cuando se mezclan 2S con 2 orbitales P , da como resultado 3 orbitales híbridos SP*2 y 1 orbital P
• Cuando se mezclan 2S con 1 orbital P ,nos da como resultado 2 orbitales híbridos SP y 2 orbitales P.

Tipos de hibridaciones:

• SP*3 cuando los enlaces sean covalentes simples y las moléculas tetraedricas.
• SP*2 aparece con la formación de enlaces dobles y sus moléculas son planas triagonales y forman un angulo de 120 grados.
• SP produce enlaces triples y sus moléculas son lineales formando ángulos de 180 grados.